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工业上用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应制备二氧化氯（ClO2）的反应为
（方程式未配平）．下列有关说法不正确的是
- A.NaClO3中氯元素得电子，化合价降低被还原
- B.该反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量
- C.NaClO3和Na2SO4都属于离子化合物，且都含有共价键
- D.反应过程中，每转移4mol电子生成22.4L CO2（标准状况）
BD
分析：A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低元素被还原，化合价升高的元素被氧化；
B．根据反应物和生成物能量的相对大小判断；
C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
D．根据转移电子和二氧化碳之间的关系式计算．
解答：A．该反应中，氯元素的化合价由+5价变为+4价，所以氯元素得电子化合价降低被还原，故A正确；
B．因为反应物和生成物能量的相对大小未知，无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，故B错误；
C．氯酸钠和硫酸钠都是离子化合物，氯酸钠中氧元素和氯元素之间存在共价键，硫酸钠中硫元素和氧元素之间存在共价键，故C正确；
D．反应过程中，每转移4mol电子生成
×22.4L/mol=14.9L CO2（标准状况），故D错误；
故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道甲醇中碳元素的化合价，为易错点．
分析：A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低元素被还原，化合价升高的元素被氧化；
B．根据反应物和生成物能量的相对大小判断；
C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
D．根据转移电子和二氧化碳之间的关系式计算．
解答：A．该反应中，氯元素的化合价由+5价变为+4价，所以氯元素得电子化合价降低被还原，故A正确；
B．因为反应物和生成物能量的相对大小未知，无法判断该反应是放热反应还是吸热反应，故B错误；
C．氯酸钠和硫酸钠都是离子化合物，氯酸钠中氧元素和氯元素之间存在共价键，硫酸钠中硫元素和氧元素之间存在共价键，故C正确；
D．反应过程中，每转移4mol电子生成
×22.4L/mol=14.9L CO2（标准状况），故D错误；故选BD．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道甲醇中碳元素的化合价，为易错点．
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工业上用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应制备二氧化氯（C1O2）的反应为CH3OH+NaC1O3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O _ （方程式未配平）．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、NaC1O3中氯元素得电子，化合价降低被还原 | B、该反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量 | C、NaC1O3和Na2SO4都属于离子化合物，且都含有共价键 | D、反应过程中，每转移4mol电子生成22.4L CO2（标准状况） |
工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：
CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（ ）
CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（ ）
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ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是（ ）