题目内容

目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（　　）
分析：该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．
解答：解：A．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；
B．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，则二氧化氯是还原产物，故B错误；
C．该反应中氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故C正确；
D．该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应中有关概念及物质的量的判断，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价变化来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目

目潜新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上．

(1)实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：

2NaClO2＋Cl2→2ClO2＋2NaCl

反应中的氧化产物是________

(2)工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠．请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

□CH3OH＋□NaClO3＋□H2SO4→□ClO2＋□CO＋□Na2SO4＋□H2O

(3)若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n(1)∶n(2)＝________．
目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（）已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上.

（1）实验室制备的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：

　　，反应中的氧化产物是　　　　　　　　　　　　

（2）工业制备的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠.请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　□□＋□□＋□＋□＋□

（3）若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的的物质的量之比为n（1）∶n（2）＝________.

 
目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是（    ）

A.氧化剂是甲醇                           

B.氧化产物是二氧化氯

C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2＋CO2＋3Na2SO4＋5H2O，则下列说法正确的是(　　)

A．氧化剂是甲醇

B．氧化产物是二氧化氯

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网