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目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+NaClO3+H2SO4ClO2+CO2+Na2SO4+H2O，则下列说法正确的是（    ）

A.氧化剂是甲醇                           

B.氧化产物是二氧化氯

C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

C

解析：该反应配平的化学方程式为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4====6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,氧化剂是NaClO3,还原产物是ClO2,还原剂是CH3OH，氧化产物为CO2。

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目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（　　）

目潜新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上．

(1)实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：

2NaClO2＋Cl2→2ClO2＋2NaCl

反应中的氧化产物是________

(2)工业制备ClO2的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠．请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

□CH3OH＋□NaClO3＋□H2SO4→□ClO2＋□CO＋□Na2SO4＋□H2O

(3)若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的ClO2的物质的量之比为n(1)∶n(2)＝________．
目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（）已经被许多发达国家广泛应用在饮用水的处理上.

（1）实验室制备的方法是用亚氯酸钠与氯气反应：

　　，反应中的氧化产物是　　　　　　　　　　　　

（2）工业制备的一种方法是用甲醇在酸性介质中还原氯酸钠.请配平下列反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：

　　□□＋□□＋□＋□＋□

（3）若上述两个反应中转移等量的电子，则两种方法制得的的物质的量之比为n（1）∶n（2）＝________.

 

目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋6NaClO3＋3H2SO4=6ClO2＋CO2＋3Na2SO4＋5H2O，则下列说法正确的是(　　)

A．氧化剂是甲醇

B．氧化产物是二氧化氯

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1

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