Question

【题目】将6.5 g Zn放入5 L 0.1mol/L 的盐酸中，待Zn完全反应后，试计算：

(1)6.5 g Zn的物质的量________。

(2)生成氢气的体积________。

(3)反应后剩余HCl的物质的量________。

Answer 1

【答案】0.1 mol 2.24 L 0.3 mol

【解析】

(1)根据n=计算Zn的物质的量；

(2)先根据反应方程式中Zn、HCl的物质的量关系，结合题目已知的量关系判断哪种物质过量，然后以不足量的物质为标准计算反应产生H2的物质的量，然后根据V=n·Vm计算反应产生的氢气在标准状况下的体积；

(3)利用剩余HCl的物质的量等于加入盐酸的物质的量减去反应消耗的HCl物质的量计算。

(1)6.5 g Zn的物质的量n(Zn)==0.1 mol；

(2)5 L 0.1 mol/L HCl的物质的量为n(HCl)=c·V= 0.1 mol/L× 5 L=0.5 mol，根据反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知Zn与HCl反应的物质的量的比是1：2，则0.1 mol Zn反应会消耗0.2 mol HCl<0.5 mol，可见HCl过量，反应产生的H2的物质的量为n(H2)=n(Zn)=0.1 mol，其在标准状况下的体积V(H2)=0.1 mol ×22.4 L/mol=2.24 L；

(3)加入的盐酸中HCl总物质的量为0.5 mol，反应消耗HCl的物质的量为0.2 mol，则反应后剩余HCl的物质的量为n(HCl)剩余=0.5 mol-0.2 mol=0.3 mol。