Question

【题目】已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题：

（1）请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目_______________________________

（2）被氧化的HCl占HCl总量的_______ 被还原的元素_________（填元素符号）

（3）当标准状况下有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为_____（设NA为阿伏加德罗常数的值）

（4）15.8g KMnO4与含1.2molHCl的浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成_____g沉淀．

Answer 1

【答案】 Mn NA 100.45 g

【解析】

根据方程式可知反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，结合电子得失守恒分析解答。

（1）根据反应的化学方程式可知反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知转移10个电子，则用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目为。

（2）根据方程式可知16mol氯化氢参加反应生成5mol氯气，即被氧化的HCl是10mol，占HCl总量的10/16=5/8，Mn元素化合价降低，则被还原的元素是Mn；

（3）反应中氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此该反应转移的电子的物质的量是0.5mol×2＝1mol，电子数为NA；

（4）15.8 g KMnO4的物质的量是15.8g÷158g/mol＝0.1mol，完全反应消耗氯化氢是0.8mol。氯化氢的物质的量是1.2mol，因此浓盐酸过量，生成氯气是0.25mol，根据氯原子守恒可知反应后溶液中氯离子的物质的量是1.2mol－0.25mol×2＝0.7mol，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成0.7mol氯化银沉淀，质量是0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。