题目内容
如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) 
| A．原子半径：W>Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y |
| C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 |
| D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
C
解析试题分析：A、Z、W同周期，所以原子半径Z>W，错误；B、Y的非金属性最强，所以气态氢化物最稳定，错误；C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素，若为第四主族，则最高正化合价与负化合价的绝对值相等，正确；D、Z若为金属只能是Al，最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，错误，答案选C。
考点：考查对元素周期表与元素周期律的综合应用
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径（nm） | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列说法正确的是
A．L、T形成的简单离子核外电子数相等
B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
D．离子半径大小：r（M3+）> r（T2-）
以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
| A．H3O+ | B．BF3 | C．PCl5 | D．P4O6 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
| A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 |
| C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 |
| D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是
，它的中子数为：
| A．80 | B．288 | C．208 | D．128 |
下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
| A．BF3 | B．CCl4 | C．H2O | D．PCl5 |
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相
同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）
| A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 |
| B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 |
| C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 |
| D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
| A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
