题目内容
下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
| A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 |
| B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 |
| C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 |
| D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
C
解析试题分析：A、Li、Na、K元素属于同主族元素，随核电荷数的增加电子层数增多，正确；B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，正确；C、K的电子层数大于Na的电子层数，所以K比Na易失电子，则K的还原性比Na强，错误；D、O、S最外层都是6个电子，都是第六主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以O比S的非金属性强，正确，答案选C。
考点：考查元素周期表与元素周期律的关系
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短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是
| A．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W) |
| B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同 |
| C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数） |
| D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 |
对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
| A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 |
| B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 |
| C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 |
| D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 |
如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) 
| A．原子半径：W>Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y |
| C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 |
| D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 |
下列微粒半径大小比较正确的是：
| A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ | B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ |
| C．Na＜Mg＜Al＜S | D．Ca＜Rb＜K＜Na |
元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
| A．原子半径：丙>丁>乙 |
| B．单质的还原性：丁>丙>甲 |
| C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
| D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
| A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |