题目内容
【题目】通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 | A—A | B—B | A—B |
生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是
A.A2(g)+B2(g)=AB(g) ΔH=-91.5kJ/mol
B.A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=-183kJ/mol
C.A2(g)+B2(g)=AB(g) ΔH=+91.5kJ/mol
D.2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+183kJ/mol
【答案】C
【解析】
对反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差=436kJ/mol+243kJ/mol-2 ×431kJ/mol=-183kJ/mol,即A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=-183kJ/mol,B、D项正确;当化学计量数为时,热化学方程式为A2(g)+B2(g)=AB(g) ΔH=-91.5kJ/mol,A项正确、C项错误;
故选C。
【题目】常温下,几种物质的电离平衡常数如表:下列说法正确的是( )
HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O | |
Ka | 1.77×10-4 | 1.75×10-5 | 1.76×10-5 |
A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合,所得溶液显碱性
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,HCOOH消耗NaOH溶液的体积大
C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)