Question

【题目】等体积，浓度均为0.lmol/L的三种溶液：①CH3 COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，己知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v） 随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是( )

A. 物质酸性的比较CH3COOH>HSCN>H2CO3

B. 反应结束后所得两溶液中，c (CH3COC- ) >c (SCN-)

C. 上述三种溶液中由水电离的c (OH-)大小： NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D. CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =0.10mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、将①、②分别与③混合，测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图，则根据图像可知HSCN对应的曲线斜率到，说明反应快，因此酸性是HSCN> CH3COOH >H2CO3，A错误；B、所得溶液中溶质分别是醋酸钠和NaSCN。醋酸的酸性弱于HSCN，因此醋酸根的水解程度大，所以反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)＜c(SCN－)，B错误；C、碳酸氢钠水解，促进水的电离。醋酸和HSCN均抑制水的电离。但酸性是醋酸弱，所以上述三种溶液中由水电离的c(OH－)：NaHCO3>CH3COOH>HSCN，C正确；D、根据物料守恒可知CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝0.05mol·L－1，D错误，答案选C。