题目内容
下列各个装置中能组成原电池的是
B
解析试题分析:构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与能导电的非金属,用导线连接并插入到电解质溶液中,据此可以判断。A、电极都是锌,不能构成原电池,A不正确;B、锌和铜是活泼性不同的金属,锌能和硫酸铜发生置换反应,因此构成原电池。其中锌是负极,铜是正极,B正确;C、酒精是非电解质,不能构成原电池,C不正确;D、该装置中没有构成闭合回路,不能形成原电池,D不正确,答案选B。
考点:考查原电池的判断
练习册系列答案
相关题目
下列有关金属的说法正确的是( )
A.牺牲阳极的阴极保护法构成原电池,被保护的金属作正极 |
B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层不能对铁制品起保护作用 |
C.不锈钢不易生锈是因为表面有保护膜 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) ( )
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-= Ni |
B.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等 |
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Pt |
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是
A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu |
B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2 |
D.CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+ |
有一种氢氧燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液,工作时的电极反应如下:
2H2+4OH-- 4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-,下列说法中错误的是
A.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极 |
B.标准状况下,反应3.36L氢气,转移电子0.2mol |
C.氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率 |
D.产物为无污染的水,属于环境友好电池 |
下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是
A.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同,正极反应不同 |
B.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后,前者更易被腐蚀 |
C.将铁件与电源正极相连,可实现电化学保护 |
D.将钢管与铜管堆放在一起,可保护钢管少受腐蚀 |
下列有关金属的说法正确的是
A.银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 |
B.当镀锌铁制品的镀层破损后,镀层不能对铁制品起保护作用 |
C.不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,电池反应的化学方程式为:
CH3CH2OH + O2=== CH3COOH + H2O。下列有关说法正确的是
A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 |
B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气 |
C.负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+ H2O ===CH3COOH + 4H+ |
D.正极上发生的反应为:O2 + 4e- + 2H2O ===4OH- |
在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是( )
A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu |
B.电解过程中装置丙的pH无变化 |
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 |
D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2 g |