题目内容

2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使V正降低、c(A)增大，应采取
A．加压         B．减压           C．升温             D．降温
D

试题分析：增大压强或升高温度反应速率都是增大的，A、C不正确；正反应是体积增大的可逆反应，所以降低压强平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，B不正确；由于正反应是吸热反应，所以降低温度反应速率降低，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，所以答案选D。
点评：外界条件条件对化学平衡状态的影响主要是依据勒夏特列原理进行判断。
练习册系列答案
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(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=        ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=        。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为                 。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为                。
对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右图所示的结论是（    ）
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3
二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A．温度130 ℃、压强 3.03×105 PaB．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa
C．温度25 ℃、压强1.01×105 PaD．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa
在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：

（1）根据右图，写出该反应达到平衡时H2的转化率         。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为        。（填序号）。
a  0.20mol·L-1    b  0.12 mol·L-1  
c  0.10 mol·L-1   d  0.08 mol·L-1
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向              移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数          （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 ），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（    ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol?L-1， c(B2)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、g mol?L-1请确定：
（1）a、g应满足的关系式为_________。
（2）若反应从正反应方向开始进行，当g＝_________，a有最大值为_________。
（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b＝_________，a有最小值为_________。
（4）b的取值范围为________________。
在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大
A．CaCO3B．NaOHC．CaSO4D．HCl
某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为
A．20%B．40%C．60%D．80%

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