题目内容
【题目】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气。
回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学方程式是__________________________。
（2）此电池正极发生的电极反应式是________________，负极发生的电极反应式是________________。
（3）电解液中的H+向________极移动；向外电路释放电子的电极是________。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_____________________________________________。
【答案】（1）2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O（2分）
（2）3O2+12H++12e－===6H2O（2分） 2CH3OH+2H2O－12e－===2CO2+12H+（2分）
（3）正（1分） 负极（1分） （4）对环境无污染（2分）
【解析】甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能。CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+2H2O－12e－===2CO2+12H+；氧气在正极的电极反应为：3O2+12H++12e===6H2O，两反应相加得总反应式。在电池中，负极释放电子传到正极上，故H+向正极移动。甲醇反应产物为CO2和H2O，对环境无污染。
【题目】取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）。实验时，还需测量的数据有________（填选项字母）。
A.反应前盐酸溶液的温度
B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度
D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度
F.反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如下表：
实验序号 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=_____（保留三位有效数字）。
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。