题目内容
常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A、某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a |
B、0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-) |
C、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-) |
D、等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液;
B.水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
C.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,得到等浓度的HA和NaA,溶液呈碱性,水解大于电离;
D.根据物料守恒进行判断.
B.水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
C.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,得到等浓度的HA和NaA,溶液呈碱性,水解大于电离;
D.根据物料守恒进行判断.
解答:
解:A.常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=a,如为碱溶液,则pH=14-a,故A错误;
B.水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,所以离子浓度大小为:c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-),故B错误;
C.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,得到等浓度的HA和NaA,溶液呈碱性,水解大于电离,所以反应后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-),故C正确;
D.假设各为1mol,则n(Na2CO3)=n(NaHCO3),存在2n(Na+)=3n(Na2CO3)+3n(NaHCO3),根据物料守恒,应有2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故D错误;
故选C.
B.水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,所以离子浓度大小为:c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-),故B错误;
C.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,得到等浓度的HA和NaA,溶液呈碱性,水解大于电离,所以反应后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-),故C正确;
D.假设各为1mol,则n(Na2CO3)=n(NaHCO3),存在2n(Na+)=3n(Na2CO3)+3n(NaHCO3),根据物料守恒,应有2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度较大,解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用,C、D为易错点,解答时注意思考导致溶液酸碱性不同的实质.
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