题目内容
【题目】某化合物的分子式为,A属ⅥA族元素,B属ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为
和
,下列推断不正确的是
A.分子的空间构型为“V”形
B.键为极性共价键,
分子为非极性分子
C.与
相比,
的熔点、沸点比
的低
D.分子的中心原子的成键轨道为
杂化轨道
【答案】B
【解析】
A.A属于第ⅥA族元素,最外层有6个电子,与B形成2个单键,含有2对孤电子对,故A原子采取
杂化,
分子的键角为
,VSEPR模型为四面体,减去孤对电子,分子的立体构型为 “V”形,故A正确;
B.由电负性可知,B元素的非金属性更强,键为极性共价键,为V型结构,正负电荷重心不重合,为极性分子,故B错误;
C.O原子的电负性较大,分子之间存在氢键、沸点高于同族其它物质,故C正确;
D.分子的中心原子A的价层电子对总数为
,成键轨道为
杂化轨道,故 D正确;
答案选B。
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【题目】有A、B、C、D、E五种元素,其相关信息如表:
元素 | 相关信息 |
A | A原子的1s轨道上只有1个电子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
D | D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_______________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______________ (填“大”或“小”) 。
(3)CA3分子中C原子的杂化类型是_______________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化学键类型有____(填序号);
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为____________ (填序号)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示,其中D离子的配位数为_______________,若该晶体的密度为a g·cm3,则该晶胞的体积是_____________cm3(写出表达式即可)。