题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B. 17g羟基所含电子的数目为10NA
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键
【答案】A
【解析】A 
与
的混合物的物质的量为
，一个
、分子均含有10个中子，混合物所含中子数等于
，故A项正确；B. 17g羟基的物质的量为1mol,所含电子的数目为9NA,故B错；C. 1LpH=l的H2SO4溶液中含0.05mol H2SO4,电离出0.1NA H+，水还可以电离出H+为10-13mol,，所以lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目小于0.2NA，故C错误；D. 密闭容器中 H2(g)+ I2(g) 
2HI 1mol H2(g)与1mol I2(g)共热反应制备HI，含H-I键小于2NA个，故D错误。本题答案：A。
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
点燃酒精灯，加热 | i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝 |
(1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。
(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。
(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：
原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______________________________。
原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_______________。
(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1 | 在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C | B中溶液变为蓝色 |
方案2 | 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ | B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的试荆是____________________。
②方案2中检验Fe2+的试剂是____________________。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。
(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________。
