[题目]常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液.其pH变化曲线如图所示.下列说法中错误的是A. a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大B. 溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)的点一定在a与b之间且靠近bC. b点时.NaOH溶液与醋酸不是恰好反应.V<V(CH3COOH溶液)D. a.b.c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是

A. a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大

B. 溶液中存在c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的点一定在a与b之间且靠近b

C. b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)

D. a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO－)/[ c(CH3COOH)·c(OH－)]均相等

【答案】A

【解析】A. 根据图像，a点为醋酸溶液，水的电离受到抑制，逐滴加入氢氧化钠，溶液中的氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当恰好生成醋酸钠时，水的电离受到的促进程度最大，此时溶液显弱碱性，不是b点，故A错误；B. 从a点开始加入氢氧化钠溶液，溶液的酸性逐渐减弱，开始阶段存在c(CH3COO－)> c(H＋)>c(Na＋)> c(OH－)，当氢氧化钠继续加入，逐渐过渡到c(CH3COO－)> c(H＋)=c(Na＋)> c(OH－)，然后c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，再出现c(CH3COO－)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)，对应于b点，因此该点在a与b之间且靠近b，故B正确；C. NaOH溶液与醋酸恰好反应，生成醋酸钠，溶液显碱性，因此b点时，NaOH溶液与醋酸不是恰好反应，且V(NaOH溶液)<V(CH3COOH溶液)，故C正确；D. ==，温度不变，K不变，因此a、b、c点表示的溶液中都存在且相等，故D正确；故选A。

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T1	0.70	——
T2	——	0.25

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C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

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