题目内容

在容积为VK的密闭容器中发生2NO2   2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量  随时间变化的状况如图所示。

(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是(   )
A.有、无催化剂B.温度不同C.压强不同D.V值不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式                ,并比较K800  K850(填>、<或=)。
(3)在图上作出在A条件下NO的变化曲线,并求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率VO2=                
(4)不能说明该反应已达到平衡状态的是                    (   )
A.V正(NO2)=V逆(NO)                B.C(NO2)=C(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变              D.气体的密度保持不变


(1)B
(2)   <
(3)
(4)BD

本题考查化学平衡。(1)从图形得出的信息是平衡状态不同,B状态反应速率大于A状态,先达到平衡,A状态的平衡浓度大于B状态,说明从A状态到B状态,平衡正向移动,已知该反应是吸热反应且气体的体积减小,所以升高温度、减小压强能够使平衡正向移动,但是减小压强,反应速率减小,与图形不符,则B选项正确;(2)温度越高,K越大;(3)B条件下从反应开始至达到平衡时间是2秒,△n(NO2)=0.1mol,则△n(O2)=0.05mol,体积为V,所以v (O2)= mol/(L·s);(4)在方程式是两侧,应该是同时生成或同时消耗,A选项正确;状态是否达到平衡与物质的浓度无关,B选项错误;该反应是纯气体的反应,气体的总质量不变,但物质的量是变化的,所以气体的平均摩尔质量可以作为衡量是否达到平衡的标志,C选项正确;气体的总质量不变,而体积也不变,则密度在任意时刻都不变,D选项错误。
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