题目内容

【题目】如图中AH均为中学化学中常见的物质,ABH为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:

(1)B________D________G________H________(填化学式)

(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:_____________________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为__________________________

(3)A中元素的原子结构示意图为________________

(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)

【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ①⑤

【解析】

反应①是重要的工业反应,工业上常利用反应①制取漂白粉,则ACl2,与石灰乳反应生成CaCl2Ca(ClO)2G在光照下反应,应为HClO,生成的气体HO2,则FHClB与澄清的石灰水反应产生EEHCl反应产生BC反应产生GHClO,所以C应为Ca(ClO)2DCaCl2,无色气体B应为CO2,沉淀ECaCO3,以上推断符合题目转化关系,结合物质的性质和题目要求解答该题。

根据上述推断可知ACl2BCO2CCa(ClO)2DCaCl2ECaCO3FHCl(盐酸)GHClOHO2

(1)由以上分析可知BCO2DCaCl2GHClOHO2

(2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应,生成CaCl2Ca(ClO)2H2O,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,由于HClO的酸性比碳酸弱,所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(3)ACl2Cl元素是17号元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为7,原子结构示意图为

(4)反应①⑤中,有元素化合价的变化,反应属于氧化还原反应,②③④反应中无元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。

练习册系列答案
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【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂,研制了一种利用废催化剂(含有V2O5VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如图:

已知:(1)部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示:

物质

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

2VO2++OH-VO3-+H2O

回答下列问题:

1)用水浸泡废催化剂,为了提高单位时间内废钒的浸出率,在不加试剂情况下,可以采取的措施为__(写一条)。

2)滤液1和滤液2中钒的存在形式相同,其存在形式为__(填离子符号)。

3)每生成1molVO22SO4时转移电子的数目为___

4)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的离子方程式为___

5)结合化学用语,用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__

6)新工艺流程的最后,钒以NH4VO3的形式沉淀出来;如图中横坐标表示反应II的温度,纵坐标表示沉钒率,沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比,也即是钒的回收率。请解释图中温度超过80℃以后,沉钒率下降的可能原因是___

7)该工艺流程中可以循环利用的物质为__

8)若实验室用的原料中V2O56%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100克该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验。当加入100mL0.1mol/LKClO3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设与KClO3反应后的操作步骤中钒没有损失,则该实验中钒的回收率是__(保留3位有效数字)。

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