Question

常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积是1×10^-20，下列说法中正确的是（　　）

• A．该溶液的溶质不可能是NaHCO₃
• B．该溶液的pH一定是10
• C．若溶质为NH₄Cl，溶液中离子浓度关系为c（Cl^-）＞c（NH

  + 4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D．该溶液的溶质可能是正盐

Answer 1

分析：水电离出的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积是1×10^-20，由于c（H⁺）和c（OH^-）的乘积小于10^-14，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，据此进行判断．

解答：解：c（H⁺）和c（OH^-）的乘积小于10^-14，说明水的电离受到了抑制，其溶质只能是酸或碱，
A、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解，促进了水的电离，c（H⁺）和c（OH^-）的乘积会大于10^-14，所以一定不是碳酸氢钠溶液，故A正确；
B、该溶液的溶质可能是酸或碱，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-20，所以c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-10，溶液的pH可能是4或10，故B错误；
C、溶质只能是酸或者碱溶液，不可能是氯化铵，故C错误；
D、不水解的正盐不影响水的电离，水解的正盐促进水的电离，水电离的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积必大于10^-14，D项错误；
故选A．

点评：本题考查了水的电离、水的离子积常数，题目难度中等，注意水电离的氢离子与溶液酸碱性的关系．