Question

【题目】下图所示的实验装置中， A、E分别为NH3和Cl2的发生装置。

请回答下列问题：

（1）装置E中发生反应的离子方程式为 。

（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应。乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应。则所得氯气__________（填字母）。

a．甲比乙多 b．乙比甲多 c．一样多

（3）仪器H的名称是_____________（填名称） ，装置D的作用是 。

（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用 进行尾气处理（填选用试剂的名称）。

Answer 1

【答案】

（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）b；

（3）分液漏斗；除去挥发出的氯化氢；

（4）氢氧化钠；

【解析】

试题分析：（1）装置E中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）146g HCl的物质的量为=4mol，随着反应的进行盐酸浓度逐渐降低，反应停止，因此生成的氯气属于1mol；87g MnO2的物质的量为1mol，完全反应后生成1mol Cl2，故选b；

（3）仪器H是分液漏斗，装置D中盛放饱和食盐水，可以除去挥发出的氯化氢，故答案为：分液漏斗；除去挥发出的氯化氢；

（4）氯气的水溶液显酸性，尾气中的氯气可以用氢氧化钠除去，故答案为：氢氧化钠。