Question

【题目】用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是

A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动

B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O

C. 阴极OH-放电，有O2生成

D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据装置图和电解总反应分析，Cu极为阳极，Cu极电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；Ti极为阴极，Ti极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解池中阴离子通过阴离子交换膜向阳极移动；据此分析作答。

Cu极与外加电源的正极相连，Cu极为阳极，Ti极与外加电源的负极相连，Ti极为阴极；

A项，电解时阴离子向阳极移动，OH-通过阴离子交换膜向Cu极移动，A项错误；

B项，Cu极为阳极，阳极电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，B项正确；

C项，Ti极为阴极，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极有H2生成，C项错误；

D项，根据电极反应式和阴、阳极得失电子相等，Ti极生成的H2和Cu极生成的Cu2O物质的量之比为1:1，D项错误；

答案选B。