Question

1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol^－1，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应焓变△H为    ( 　)

A．－y kJ·mol－1

B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

D．(10x－y)kJ·mol－1

Answer 1

C

3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，生成物是CO₂和CO，其中CO₂是0.1mol，CO是0.2mol。所以根据反应c(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H＝－y kJ·mol^－1可知，生成0.1molCO₂放出的热量是0.1ykJ，所以生成0.2molCO放出的热量是xkJ－0.1ykJ，因此1 mol C与O₂反应生成CO的反应焓变△H为－(5x－0．5y)kJ·mol^－1，答案选C。