题目内容
【题目】下列行为符合安全要求的是( )
A. 不慎洒出的酒精在实验台上着火时, 立即用水扑灭
B. 金属钠着火时, 立即用湿毛巾扑灭
C. 大量氯气泄漏时, 迅速离开现场并尽量向高处撤离
D. 稀释浓硫酸时, 将水倒入浓硫酸中并不断搅拌
【答案】C
【解析】A项,酒精与水互溶,酒精在实验台上着火时若用水扑灭只会稀释酒精,不能灭火,应用湿抹布扑灭,错误;B项,钠与水反应生成NaOH和氢气,钠着火不能用湿毛巾扑灭,应用沙子盖灭,错误;C项,氯气有毒,氯气的密度比空气大,大量氯气泄漏时,应迅速离开现场并尽量向高处撤离,正确;D项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌,错误;答案选C。
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题.已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H=0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已在一定温度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1;
C (s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2 , 之间的关系是;
(3)800℃时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时间后反应达到平衡,此时CO的转化率为:若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 , 此时v正v逆 (填“>”、“=”或“<”).
【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题:
(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1molL﹣1弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | 电离平衡常数(25℃) |
HClO | K=2.98×10﹣8 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7 |
H2SO3 | K1=1.54×10﹣2 |
①当弱酸的浓度一定时,降低温度,K值(填“变大”“变小”或“不变”).
②下列离子方程式和有关说法错误的是 .
a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中:2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b.少量的SO2通入碳酸钠溶液中:SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c.相同温度时,等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
d.相同温度时,等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3)
③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性.往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式: .
(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ , 它们对人类及生态系统会产生很大损害,必须进行处理后方可排放. ①在废水中存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O.若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动,则下列说法正确的是 .
a.平衡常数K值可以不改变
b.达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c.达到新平衡后,溶液pH一定增大
d.再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH﹣(aq),常温下Cr(OH)3的Ksp=10﹣32 , 当c(Cr3+)降至10﹣3 molL﹣1 , 溶液的pH调至4时,(填“有”或“没有”)沉淀产生.
(3)已知:①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3 , 则该温度下反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K=(用含K1、K2、K3的代数式表示).向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2 , 充分反应后恢复至原温度,测定容器的压强为反应前的 ,则CO的转化率为 .