Question

【题目】甲、乙组同学分别做了以下探究实验。

(1)甲组探究与溶液反应，实验装置如下：

①请指出该装置的不足之处 ______ 、 ______ 。

②与溶液反应的离子方程式为 ______ 。

③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的已被氧化 ______ 。

(2)乙组探究乙酸乙酯沸点在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率

	试管Ⅰ	试管Ⅱ	试管Ⅲ	试管Ⅳ
乙酸乙酯	1	V1	V2	V3
	V4	3	0	V5
蒸馏水	0	V6	5	2

④请完成上表，其中 ______ ， ______ ， ______ 。

⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ______ ；但不能用饱和溶液替代蒸馏水，其原因是 ______ 。

⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 ______。

Answer 1

【答案】没有加热装置 没有尾气处理装置 取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸滴加稀盐酸至不再产生气体，再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化 1 5 3 可减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确 碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响 水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，则酯层减少更快

【解析】

(1)①根据实验室制取氯气的反应原理及氯气有毒等方面进行分析；

②氯气具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠；

③亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，通过检验硫酸根离子可以证明亚硫酸钠被氧化；

(2)④根据实验目的“乙组探究乙酸乙酯沸点在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率”及对照试验的设计原则进行判断；

⑤根据乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小方面考虑；根据碳酸钠溶液水解显示碱性分析；

⑥根据乙酸乙酯的沸点为，时乙酸乙酯容易挥发分析。

(1)①浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需要加热，氯气有毒，应该使用尾气吸收装置，故答案为：没有加热装置；没有尾气处理装置；

②氯气与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氯化氢，反应的离子方程式为：，故答案为：；

③若洗气瓶中的已被氧化，则洗气瓶的溶液中应该存在硫酸根离子，检验方法为：取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸滴加稀盐酸至不再产生气体，再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化，故答案为：取少量洗气瓶中的液体于干净试管中，加入足量盐酸滴加稀盐酸至不再产生气体，再滴加少量的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明已经被氧化；

(2)④乙组探究乙酸乙酯沸点在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，四个试管中乙酸乙酯的体积都应该为1mL，即：；因实验探究的是温度、NaOH浓度对乙酸乙酯水解速率的影响，因此乙酸乙酯的浓度应保持一样，则必须保证溶液总体积相等，由试管Ⅲ可知溶液总体积为6mL，则，，，试管I、试管Ⅱ、试管Ⅲ探究NaOH浓度对乙酸乙酯的水解速率的影响，试管Ⅳ和试管Ⅱ探究温度对乙酸乙酯水解速率的影响，故答案为：1；5；3；

⑤由于乙酸乙酯在饱和食盐水中的溶解度减小，故实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，以便减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；但碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响，所以不能用饱和溶液替代蒸馏水，故答案为：可减乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确；碳酸钠溶液水解显碱性，干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响；

⑥乙酸乙酯的沸点为，水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，导致试管中酯层减少速率加快，干扰了实验结果，故答案为：水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快，则酯层减少更快。