题目内容
下列化学用语表述正确的是
A．CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ |
| B．NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+ |
| C．用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32-+H2O |
D．过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2 FeCl2 |
C
解析试题分析：A醋酸铵是强电解质完全电离：CH3COONH4＝CH3COO-+NH4+，A不正确；B、NaHS的水解方程式为: HS-+H2OH2S+OH—，B不正确；C、用过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵和水，离子方程式为: 2NH3·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32-+H2O，C正确；D、Fe粉与Cl2反应无论铁是否过量均生成氯化铁，化学方程式为: 2Fe +3Cl22FeCl3，D不正确，答案选C。
考点：考查分子式的正误判断
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下列过程的离子方程式正确的是
| A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O |
| B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) |
| C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓ |
| D．金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+ |
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．H+、NO3－、I－、Cl－ |
| B．Cu2+、Br－、H+、SO42－ |
| C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－ |
| D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－ |
下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A．室温下，由水电离出c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Na＋、Cl－ |
| B．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液中：NH4+、SO42-、H＋、NO3- |
| C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42-、Cl－ |
| D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、CH3COO－ |
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是
A．a曲线表示的离子方程式为: +H++H2O Al(OH)3↓ |
| B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
| C．M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g |
D．原混合溶液中的 与的物质的量之比为1∶2 |
下列离子方程式书写正确的是
A．在100 mL浓度为1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋ ＋4H＋ |
| B．在100 mL浓度为2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ |
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2 ＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋ |
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋ ＋2H2O |
在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）。
| A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－ |
| B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－ |
| C．K＋、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－ |
| D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－ |