Question

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是

A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L^-1·min^-1
B．由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆
C． 此反应的正反 应为吸热反应
D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大

Answer 1

C

试题分析：0～4分钟时，A的平均反应速率为（2.4-2.0）/10/4=0.01mol·L^-1·min^-1 ，故A正确；由右边的图可以知道，温度升高，随着反应的进行，C的百分含量逐渐增加，当到达T₃时，达到平衡，故由T₁向T₂变化时，V_正＞V_逆，故B正确，当达到平衡时，增加温度C的百分含量减少，所以该反应为放热反应，故C错误，为本题的正确答案；由左边的图可以看出在反应达到平衡是消耗了0.8mol的A，0.4mol的B，生成了0.4mol的C，所以可以得到以下方程是2A+B=C，所以其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大，故D正确。