题目内容
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：
（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是 （填编号） 。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
SOCl2的作用是___________________________________。
Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
① v(A)＝3v(B) ②混合气体的密度保持不变
③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成 ④C的浓度保持不变
（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是 （填编号） 。
A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：
SOCl2的作用是___________________________________。
Ⅰ.⑴K=c2（C）/c3（B）c（A）⑵ ③④ ⑶大于。
Ⅱ.(1) b ， ＜ 。(2) ＜ 。
Ⅲ.① CO32 － ，② D ， C 。 ③ C 。
Ⅳ 夺去ZnCl2·xH2O中的水，同时生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解 。
Ⅱ.(1) b ， ＜ 。(2) ＜ 。
Ⅲ.① CO32 － ，② D ， C 。 ③ C 。
Ⅳ 夺去ZnCl2·xH2O中的水，同时生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解 。
试题分析：Ⅰ.⑴反应3A(g)＋B(g)
2C(g)的平衡表达式为K=c2（C）/c3（B）c（A）；（2）当该反应达到平衡时， v(A)＝3v(B)不能作为其标志，因为整个过程都是v(A)＝3v(B)，混合气体的密度保持不变，不能作为其达到平衡的标志，因为整个过程中混合气体的密度保持不变；有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成和C的浓度保持不变可以作为判断其达到平衡的标志，所以本题的答案为③④；
（3）温度越高该反应的化学平衡常数越大，根据勒夏特勒原理，可以知道该反应为吸热反应，所以Q大于0；
Ⅱ（1）pH＝2的盐酸和醋酸，相同体积的条件下，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，但当两者与锌反应时，由于醋酸不断电离出氢离子，所以比较慢达到pH=4，所以图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是b，且醋酸消耗的锌的质量较大；
（2）pH＝2的盐酸和醋酸，相同体积的条件下，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，所以加水稀释后使pH＝4，醋酸所用水的体积较大；
Ⅲ（1）上述盐溶液中的阴离子，pH越大则说明结合H+的能力越大，所以结合H+能力最强的是CO32 － ；盐溶液中的阴离子，pH越小，说明其酸性越强，所以CH3COOH 的酸性最强；苯酚在水中的溶解度很小，所以将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是苯酚；（3）根据强酸制备弱酸的原理，可以知道CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH不能够成立，因为碳酸根的酸性比苯酚弱，故产物不能出现Na2CO3，所以答案选择C；
Ⅳ因为SOCl2 (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl，产生的HCl有利于抑制锌离子的水解，且可以抢夺ZnCl2·xH2O中的水，即SOCl2的作用是夺去ZnCl2·xH2O中的水，同时生成HCl，它可以抑制ZnCl2的水解。
点评：本题综合考查了化学平衡、强弱电解质、盐类水解的相关知识，该题综合性强，涉及的范围比较广，该题有一定的难度。
练习册系列答案
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2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L-1，放出热量Q1kJ。
2SO2(g)+02(g) 
2HI(g)
C0(g)+H2(g) 
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
Fe(s)+ CO2(g) △H>0