有氧化镁.氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸.而后逐滴加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液.溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化.如图所示.(1)试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用.(2)求所用盐酸的物质的量浓度.(3)求氧化镁.氧化铝物质的量之比. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。

（1）试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

（2）求所用盐酸的物质的量浓度。

（3）求氧化镁、氧化铝物质的量之比。

练习册系列答案

课时训练江苏人民出版社系列答案

北斗星快乐夺冠系列答案

尖子班课时卷系列答案

世纪金榜高中全程学习方略系列答案

黄冈经典趣味课堂系列答案

启东小题作业本系列答案

练习与测试系列答案

核心期末系列答案

一本好卷单元专题期末系列答案

第一作业系列答案

相关题目

下列说法正确的是

A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小

将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

C．无气泡产生 D．无变化

下列说法正确的是

A．在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性

B．失去电子的物质做氧化剂

C．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有两种官能团

C．1mol该有机物能与4molNaOH反应

D．可发生加成和取代反应

蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L

B．NaOH的摩尔质量是40 g

C．100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

下列说法正确的是

A．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ/mol

B．辛烷的标准燃烧热为－5518 kJ/mol。则辛烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol

C．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol

如图可表示该反应过程与能量的关系

D．S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1

S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH 2 则ΔH1＞ΔH2

(1)化学科学在药物的开发、合成和使用中句若至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多，硫胶亚铁可补铁、防治贫血．试回答下列问题：

①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：________________________。

②利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氨水、硫氰化钾、过氧化氢)，__________(填写实验操作、现象和结论)

③氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中现察到的现象是__________，反应的化学方程式是______________。

(2)镁铝合金是建造航空母舰的主体材科。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度______(选填：大、小）。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3，其离子方程式为_________。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为5 : 3 ．合金与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。合金中镁铝的物质的量之比为_____________。