题目内容

下列说法正确的是

A．在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性

B．失去电子的物质做氧化剂

C．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

练习册系列答案
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25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小

下列说法正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，立刻有白色沉淀生成。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3

下列叙述中与氮的固定无关的是

A．工业合成氨

B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物

C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质

D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1的化合物是 ( )

A． B．

C． D．

有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。

（1）试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

（2）求所用盐酸的物质的量浓度。

（3）求氧化镁、氧化铝物质的量之比。

科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子（O4）。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A. “四中子”不显电性 B. “四中子”的质量数为4

C. O4与O2互为同位素 D. O4与O2都具有氧化性

电解装置如图所示：

Ⅰ.当用惰性电极电解时，c为____________极，电极反应________d为____________极,电极反应______________，电解总反应的化学方程____________________

Ⅱ.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜）d为___________（填铁或铜）电解液浓度_____________(增大，减小或不变）

(2）电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.

Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母)；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，则Fe以_______(填离子符号）形式进入溶液，c电极发生的反应______________，________________

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