题目内容
将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是
A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀
C.无气泡产生 D.无变化
mA+nBpC+qD,该反应在其它条件不变的情况下,以T1和T2表示不同温度,纵坐标表示体系中B的质量分数,Ⅰ表示T1时的平衡状态,Ⅱ表示T2时的平衡状态,则下列叙述符合图示的是
A.T2>T1 B.T1>T2
C.Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高 D.正反应是吸热反应
I.炒过菜的铁锅为及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:
(1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢“或“吸氧”)。
(2)写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式: 。
II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因:
下列说法正确的是
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
(1)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同:
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式):A_________、B_________、C_________;
这三种物质相互作用可生成一种新物质,这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 ,
这种新物质与氢氧化钠反应的离子方程式为 。
(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)+2NO↑+ 4H2O
上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 ,写出该反应的离子方程式 。
为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,立刻有白色沉淀生成。由此可知该氮肥的主要成分是
A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4NO3
下列叙述中与氮的固定无关的是
A.工业合成氨
B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
C.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质
D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸,而后逐滴加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化,如图所示。
(1)试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。
(2)求所用盐酸的物质的量浓度。
(3)求氧化镁、氧化铝物质的量之比。
把6.5g Zn放入500mL稀盐酸中,锌与HCl都恰好完全反应。计算:
(1)6.5g Zn的物质的量;
(2)生成的气体在标准状况下的体积;
(2)原稀盐酸的物质的量浓度;