蛇纹石由MgO.Al2O3.SiO2.Fe2O3组成的混合粉末.现取一份该混合粉末试样进行实验.首先将其溶于过量的盐酸.过滤.得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．从蛇纹石组成看.其成分皆是碱性氧化物C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+.Al3+.Fe3+.H+D．在溶液Y中加入过量的氨水.过滤得到的沉淀的成分是Fe2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

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下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是

A．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质

C．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程

D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：

①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，立刻有白色沉淀生成。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2CO3 D．NH4NO3

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1的化合物是 ( )

A． B．

C． D．

有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol·Ｌ－1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。

（1）试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。

（2）求所用盐酸的物质的量浓度。

（3）求氧化镁、氧化铝物质的量之比。

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

科学家最近发现2种粒子：第1种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”；第2种是由四个氧原子构成的分子（O4）。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A. “四中子”不显电性 B. “四中子”的质量数为4

C. O4与O2互为同位素 D. O4与O2都具有氧化性

除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是

己知下述三个实验均能发生化学反应①将铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是

A.实验①中铁钉做氧化剂 B.实验②中Fe2+其有还原性

C.实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3+> Fe2+＞Cu2+

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