题目内容
在一定温度下,A2、B2、AB三种分子有如下反应发生:A2(g)+B2(g)?2AB(g),该反应达到平衡时的标志是( )
A、容器内压强不随时间变化 |
B、AB的生成速率与消耗速率相等 |
C、A2、B2的浓度和AB的浓度相等 |
D、A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2 |
考点:化学平衡状态的判断
专题:化学平衡专题
分析:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
解答:
解:A、容器内压强,始终不变,故A错误;
B、AB的生成速率与消耗速率相等,正逆反应速率相等,故B正确;
C、A2、B2的浓度和AB的浓度相等,而不是不变,故C错误;
D、当体系达平衡状态时,A2、B2、AB的分子数之比可能为1:1:2,也可能不是1:1:2,与各物质的初始浓度及转化率有关,故D错误;
故选B.
B、AB的生成速率与消耗速率相等,正逆反应速率相等,故B正确;
C、A2、B2的浓度和AB的浓度相等,而不是不变,故C错误;
D、当体系达平衡状态时,A2、B2、AB的分子数之比可能为1:1:2,也可能不是1:1:2,与各物质的初始浓度及转化率有关,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.
练习册系列答案
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