题目内容
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）| A． | 1molNaC1中阴、阳离子数之和为2NA | B． | 0.3mol NH3中所含质子数为3NA | ||
| C． | 0.2molNa2SO4所带电荷数为0.2NA | D． | 2mol HNO3中所含原子数为10NA |
分析 A．氯化钠是钠离子和氯离子构成的，所以一个氯化钠化学式中含有一个钠离子和一个氯离子；
B．一个氨气分子中含有10个质子；
C．硫酸钠所带电荷数为0；
D．一个硝酸分子中含有5个原子．
解答 解：A．氯化钠是钠离子和氯离子构成的，所以一个氯化钠化学式中含有一个钠离子和一个氯离子，则一个氯化钠化学式中阴阳离子个数之和是2，所以1molNaC1中阴、阳离子数之和为2NA，故A正确；
B．一个氨气分子中含有10个质子，则0.3mol NH3中所含质子数为3NA，故B正确；
C．硫酸钠所带电荷数为0，所以0.2molNa2SO4所带电荷数为0，故C错误；
D．一个硝酸分子中含有5个原子，2mol HNO3中所含原子数为10NA，故D正确；
故选C．
点评 本题以阿伏伽德罗常数为载体考查物质的量有关计算，明确物质构成是解本题关键，会正确计算微粒中质子数即电子数，易错选项是C．
练习册系列答案
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18．标况下，将4.8g铜和镁的合金溶于浓硝酸，同条件下测得反应中产生两种气体及体积分别为NO2（4.48L）、N2O4（0.336L），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，则生成的沉淀总质量为（ ）
| A． | 8.71g | B． | 8.86g | C． | 9.06g | D． | 7.04g |
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA | |
| B． | 100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA | |
| C． | 23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24LH2O所含的原子数为0.3NA |
3．
| 化学式 | 摩尔质量/（g•mol-1） | 质量/g | 物质的量/mol | 分子或离子数 |
| H2SO4 | 4.9 | |||
| SO2 | 0.5 | |||
| OH- | 6.02×1024 | |||
| NH4+ | 6.02×1022 |
5．有关下列说法正确的是（ ）
| A． | 用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由紫红色变为无色且半分钟不变色 | |
| B． | 燃料电池制作的实验中，石墨棒用海绵包裹是为了更好的固定电极 | |
| C． | pH试纸在检测溶液时不能湿润，使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端 | |
| D． | 海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离 |
12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl） | |
| B． | 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO | |
| C． | 0.2mol/L HCl溶液与等体积0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | 0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） |
9．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同 | |
| C． | CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 |
“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．