题目内容
5．有关下列说法正确的是（ ）| A． | 用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液颜色恰好由紫红色变为无色且半分钟不变色 | |
| B． | 燃料电池制作的实验中，石墨棒用海绵包裹是为了更好的固定电极 | |
| C． | pH试纸在检测溶液时不能湿润，使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端 | |
| D． | 海带中提取碘，可将灰化后的海带加水煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入稀硫酸后转移到分液漏斗中用CCl4萃取分离 |
分析 A．高锰酸钾溶液呈紫色，Na2SO3溶液与高锰酸钾溶液恰好反应时，溶液是无色的，当高锰酸钾过量时溶液呈紫色；
B．增大反应物接触面积，加快反应速率；
C．pH试纸测定溶液pH时不能湿润，否则易导致溶液浓度降低，pH测定值有影响；使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端，根据试纸颜色判断气体成分；
D．需要将碘离子氧化为碘单质，然后用四氯化碳萃取碘．
解答 解：A、当Na2SO3被消耗完毕时，再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色，所以终点时溶液由无色变为紫色，故A错误；
B．增大反应物接触面积，加快反应速率，墨棒用海绵包裹是为了增大反应物接触面积，加快反应速率，故B错误；
C．pH试纸测定溶液pH时不能湿润，否则易导致溶液浓度降低，导致pH测定值不准确；使用石蕊试纸检测气体时需要湿润并粘在洁净玻璃棒的一端，根据试纸颜色判断气体成分，故C正确；
D．需要将碘离子氧化为碘单质，然后用四氯化碳萃取碘，需要用双氧水将碘离子氧化为碘，然后用四氯化碳萃取碘，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应滴定、反应速率影响因素、pH试纸使用方法、海带中碘的提取等知识点，明确实验原理及实验操作规范性是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．
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世纪百通期末金卷系列答案
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3．可逆反应N2O4?2NO2△H＞0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）
①选用合适的催化剂； ②缩小体积； ③升高温度； ④增大N2O4的浓度．
①选用合适的催化剂； ②缩小体积； ③升高温度； ④增大N2O4的浓度．
| A． | ③④ | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①④ |
4．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土．下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 | |
| B． | 将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸 | |
| C． | 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 | |
| D． | 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 |
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1molNaC1中阴、阳离子数之和为2NA | B． | 0.3mol NH3中所含质子数为3NA | ||
| C． | 0.2molNa2SO4所带电荷数为0.2NA | D． | 2mol HNO3中所含原子数为10NA |
10．
如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L（气）?2M（气）+N（气）△H＞0平衡状态的影响（p1＜p2），图中y轴表示的意义是（ ）
如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L（气）?2M（气）+N（气）△H＞0平衡状态的影响（p1＜p2），图中y轴表示的意义是（ ）| A． | 一定条件下L的转化率 | B． | 气体混合物的平均摩尔质量 | ||
| C． | 气体混合物中L的体积分数 | D． | 气体L的物质的量 |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物 | |
| B． | 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 | |
| C． | 具有相同通式的有机物不一定互为同系物 | |
| D． | 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14 |
14．
小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验．
实验过程：
Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ、将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ、称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）装置C的作用为吸收反应生成的水蒸气．装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
（3）实验过程中通入N2的目的是使装置中的二氧化碳和水蒸气全部排出被装置BC全部吸收．
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是bce（填选项字母）．
（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11m{\;}_{1}}$×100%．
小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验．实验过程：
Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ、将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ、称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）装置C的作用为吸收反应生成的水蒸气．装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
（3）实验过程中通入N2的目的是使装置中的二氧化碳和水蒸气全部排出被装置BC全部吸收．
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是bce（填选项字母）．
| 序号 | a | b | c | d | e |
| 数据 | m1、m2、m3 | m2、m3、m4、m5 | m1、m2、m4 | m1、m4、m5 | m1、m2、m5 |
15．已知Ksp（CaSO4）=9.0×10-6，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，Ksp（CaF2）=1.5×10-10．某溶液中含有SO42-、CO32-和F-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
| A． | SO42-、CO32-、F- | B． | CO32-、SO42-、F- | C． | CO32-、F-、SO42- | D． | F-、CO32-、SO42- |