题目内容
【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化
D.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
【答案】C
【解析】解：A．稀硫酸具有氧化性，可被还原生成氢气，故A错误；B．常温下，浓硫酸与铜不反应，在加热条件下Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，故B错误；
C．常温下，浓硫酸具有强氧化性能使Fe、Al钝化，在金属的表面形成致密的氧化膜，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，是一种干燥剂，不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能够干燥氨气等气体，故D错误．
故选C．
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【题目】以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如下图所示。
某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：
（1）在卡片上，记录合理的是（填序号）。
（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向（填“变”或“不变”）。
（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是（用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol。
（4）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱。
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
装置 |
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现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是。
