题目内容
【题目】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI
+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应的氧化剂是_________；氧化产物与还原产物的物质的量比是__________；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称：①_____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________。
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
【答案】KIO3 5:1 0.5NA 溶液分层，上层无色，下层紫红色 蒸馏烧瓶 温度计 g A、D 13.6 15 ACD
【解析】
(1) KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；
(2)碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色；
(3)利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等，冷凝管水要下进上出，以此分析；
(4)根据容量瓶的使用方法和注意事项来回答问题；
(5)根据稀释前后溶质的质量不变列方程来计算，根据量筒的量取规则来选择；
(6)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析对所配溶液浓度的影响。
(1) KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况为：
，则KIO3为氧化剂，+5价的I元素被还原，KI为还原剂，-1价的I元素被氧化，氧化产物与还原产物均为碘，由原子守恒及反应可以知道，物质的量之比为5：1；生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是：
0.3NA=0.5 NA,
因此，本题正确答案是：KIO3；5：1；0.5 NA；
(2) 反应生成碘单质，碘易溶于有机溶剂，在四氯化碳在的溶解度远大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳与水不互溶，溶液分成两层，四氯化碳的密度比水大，有机层在下层，碘溶于四氯化碳呈紫红色，上层几乎无色，
因此，本题正确答案是：溶液分层，上层无色，下层紫红色；
(3) 利用蒸馏的方法将四氯化碳和I2的混合溶液分离，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；冷凝管下口进水，上口出水，对照装置图，仪器①的名称为：蒸馏烧瓶；还缺少的仪器是温度计；冷凝管的进水口是g；
因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；温度计；g；
(4)A.使用容量瓶前检查其是否漏水，否则配制溶液的浓度有误差，所以A选项是正确的；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故B错误；
C.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶质，故C错误；
D.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，目的是摇匀溶液，所以D选项是正确的；
因此，本题正确答案是：A、D；
(5)设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，计算得出V=13.6mL，为减小误差，应选用15mL的量筒，
因此，本题正确答案是：13.6；15；
(6)A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，溶液冷却后体积偏小，配制的溶液浓度偏高，所以A选项是正确的；
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C.定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，所以C选项是正确的；
D.洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，所以D选项是正确的；
E.又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故E错误。
因此，本题正确答案是：ACD。
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【题目】下表中对离子方程式的评价合理的是
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
A | H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OH | 正确 |
B | 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： CO32-+2H+ | 错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
C | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O | 正确 |
D | 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2 | 正确 |
A. A B. B C. C D. D
