题目内容
【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)
B. CH3COOH溶液加水稀释，溶液中
不变
C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)+c(OH－)
D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合生成碳酸钠溶液，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －) >c(OH－)>c(HCO3－ )，故A错误；
=
，所以CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变，故B正确；室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，氨水电离大于铵根离子水解，所以c(NH4＋ )> c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)<c(NH4＋ )+c(OH－)，故C错误；0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，完全反应生成醋酸钠，根据质子守恒，所得溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)，故D错误。
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案【题目】以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下:
请回答下列问题:
（1）流程中“趁热过滤”的目的是______，滤渣的主要成分是_________。
（2）该工艺流程中可循环利用的物质是____________。
（3）浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为____________。
（4）《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_________。
（5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_______。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]
（6）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:
①探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH>13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为________。
②除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:
离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
处理前浓度(mg/L) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
处理后浓度(mg/L) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
由表可知该试剂去除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_________.
【题目】某兴趣小组依据Mg与CO2的反应。推测Mg 与SO2在隔绝空气的条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。
实验一：按如图所示进行实验。
（1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 _________________________________。
（2）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议 ：___________________________。
（3）实验时，先通入SO2直到_______现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是__________________。
实验二 确定固体M的成分。
实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：
装置 | A | B | C | 量气管 |
现象 | 有残留固体 | 产生白色ZnS沉淀 | 溴水未褪色 | 进入气体v mL（标况） |
（4）实验时，B装置中反应的化学方程式为 __________________________________。
（5）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 _________g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；
（6）依据以上实验，可确定固体M的成分有_________种（填数字）。
