题目内容
【题目】现有以下反应中,①铁丝在氧气中燃烧 ②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应 ④加热高锰酸钾固体 ⑤锌和稀硫酸反应 ⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。属于离子反应的有___________(填各反应的序号,下同),属于氧化还原反应的___________。
【答案】③ ⑤ ⑥ ① ② ④ ⑤
【解析】
(1)铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4,反应过程中铁和氧的化合价发生了变化,故为氧化还原反应,不是离子反应; (2)加热碳和氧化铜的混合物:C+2CuO2Cu+CO2,反应过程中铜和碳的化合价发生了变化,为氧化还原反应,不是离子反应;(3)碳酸钠和硫酸反应:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2,离子反应方程式为: CO32-+ 2H+ ═H2O+CO2,故为离子反应,反应前后元素化合价没有变化,不是氧化还原反应;(4)加热高锰酸钾固体:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,反应过程中锰和氧的化合价发生了变化,为氧化还原反应,不是离子反应;(5)锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2,反应过程中锌和氢的化合价发生了变化,是氧化还原反应,反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,是离子反应;(6)硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合:Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl,离子反应方程式为Ba2++ SO42-═BaSO4↓,故为离子反应,反应前后元素化合价没有变化,不是氧化还原反应。属于离子反应的有③ ⑤ ⑥,属于氧化还原反应的① ② ④ ⑤。
【题目】SO2的催化氧化: ,是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的、、、、五个密闭容器中,投入相同的催化剂,并均充入1mol O2和2mol SO2,控制不同的反应温度进行反应,反应进行到5min时,测得相关数据如下表:
容器温度 物质的量(mol) | 容器 400℃ | 容器 425℃ | 容器 450℃ | 容器 475℃ | 容器 500℃ |
O2 | 0.8 | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
SO3 | 0.4 | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
(1)计算5min内容器中SO2的平均反应速率___________________________。
(2)反应进行到5min时, 容器中的反应是否达到平衡状态?_______(填“已达”、“未达”)理由是:_________________________________________________
(3)在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。____________
(4)工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2,该反应的离子方程式是:______________________。
(5)Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同,数据如下:
序号 | ① | ② | ③ |
91:9 | 1:1 | 1:91 | |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
表中第________组(填写序号)数据,可判断NaHSO3溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。
(6)NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因:_________________________________________________________。
【题目】借助下表提供的信息,实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是
物质 | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 |
沸点 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ |
A. 采用水浴加热 B. 使用浓硫酸做催化剂
C. 用NaOH(aq)洗涤产物后分液 D. 边制备边蒸出乙酸丁酯