题目内容
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2
2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n的值可用下表中数据确定。c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0K |
2.0 | 1.0 | 2.0K |
2.0 | 4.0 | 4.0K |
(1)由此可推得m、n的值分别为m=_________，n=_________。
(2)由公式可知_________〔填“c(H2)”或“c(Cl2)”〕对反应速率的影响大。
解析：(1)将三组数据分别代入v=K［c(H2)］m·［c(Cl2)］n中，列方程可求得m=1，n=。
(2)从速率方程式中可看出，H2和Cl2对反应速率的影响分别为c(H2)和
，显然前者对反应速率影响大。
答案：(1)1 
(2)c(H2)
CH3OH(g)。
CH3OH(g) 若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为 
CH3OH(g)。
CH3OH(g)若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为 .(13分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I.已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1
2Fe(s)+
O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1
反应：Fe2O3(s)+
3CO(g)
2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.
Ⅱ.反应 1/3Fe2O3(s)+
CO(g)2/3Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=____________.
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO(g)+
2H2(g)CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.
(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
|
容器 |
反应物投入的量 |
反应物的 转化率 |
CH3OH的浓度 |
能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
|
甲 |
1mol CO和2mol H2 |
α1 |
c1 |
放出Q1 kJ热量 |
|
乙 |
1mol CH3OH |
α2 |
c2 |
吸收Q2 kJ热量 |
|
丙 |
2mol CO和4mol H2 |
α3 |
c3 |
放出Q3 kJ热量 |
则下列关系正确的是________.
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2α1=α2 D. α1+α2=1
E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式___ ____。