题目内容

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B．热的纯碱溶液去污能力强
C．高压有利于合成氨反应
D．500℃左右比室温更利于合成氨反应
A、硫化氢溶液中存在电离平衡H2S?HS-+H+，HS-?S2-+H+，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，油污是油脂在碱性溶液中水解除去，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；
C、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应前后气体体积减小，高压有利于合成氨反正向进行，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、合成氨反应N2+3H2=2NH3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500℃左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；
故选D．
练习册系列答案
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加快化学反应速率可以采取的方法是（　　）
A．升温B．减压
C．降温D．减少反应物的浓度
在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC
到达平衡的时间（min）58
A的浓度（mol/L）c1c2
C的体积分数w1w3
混合气体密度（g/L）ρ1ρ2
下列说法正确的是（　　）
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若w3=w1，可断定x=4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3mol?L-1?min-1
一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）
A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6mol/（L?s）
C．2s后物质A的转化率为70%
D．2s后物质B的浓度为0.35mol/L
氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料．煤的气化过程存在如下反应：
CO（g）+H2O（g）
催化剂
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是（　　）
A．更换高效催化剂B．增大CO的浓度
C．降低温度D．增大压强
可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（　　）
A．a+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0
在200℃时，将amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到体积为1L的密闭容器中，发生反应：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小为零；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（Br2）______，
而c（HBr）______，从而化学反应速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）当反应进行到v正与v逆______时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分百分含量都将______．
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是______．
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是         。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=          。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
a.HI的平衡浓度
b.达到平衡的时间
c.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的     ，产生H2的速率将增大。
a.NaNO3         b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3

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