题目内容

把下列不同浓度的X溶液分别加入四个盛有10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
A．20mL3mol?L-1的X溶液
B．20mL2mol?L-1的X溶液
C．10mL4mol?L-1的X溶液
D．10mL2mol?L-1的X溶液
对比选项中X的物质的量，A中X的物质的量最多，为0.06mol，溶液稀释到相同体积，浓度最大，反应速率最大，
故选：A．
练习册系列答案
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下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
试管温度过氧化氢浓度催化剂
A室温（25℃）12%有
B水浴加热（50℃）4%无
C水浴加热（ 50℃）12%有
D室温（25℃）4%无
A．AB．BC．CD．D
某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：
实验序号铁的质量/g铁的形态c（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液温度金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10铁片0.7502036250
20.10铁片0.8502035200
30.10铁粉0.850203625
40.10铁片1.0502035125
50.10铁片1.050355020
（1）实验2和3表明，______对反应速率有影响，影响规律是______．
（2）实验______（填实验序号）之间进行比较仅表明反应物浓度对反应速率产生影响．
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，能体现该影响因素的实验序号是______．
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是______．
某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______
（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是______
（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有______
（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验．将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V130303030
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V220
H2O/mL2019.5V315100
请完成实验设计，其中：V1=______，V2=______，V3=______．
对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（　　）
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入H2使压强增大
D．压强不变充入稀有气体氖
一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸．
A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤
在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（　　）
①升高温度
②使用催化剂
③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末
⑤增大压强?
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④
加快化学反应速率可以采取的方法是（　　）
A．升温B．减压
C．降温D．减少反应物的浓度
在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC
到达平衡的时间（min）58
A的浓度（mol/L）c1c2
C的体积分数w1w3
混合气体密度（g/L）ρ1ρ2
下列说法正确的是（　　）
A．若x＜4，则2c1＜c2
B．若w3=w1，可断定x=4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）=0.3mol?L-1?min-1

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