Question

【题目】已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol，③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol，④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol，回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_____（填写序号）。

（2）H2的燃烧热为_____。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为______。

（4）H2O（g）=H2O（l）△H=________。

（5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为_______。

Answer 1

【答案】①④ 285kJ/mol (或△H=-285kJ/mol) 1425 kJ -43.2 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol

【解析】

根据反应方程式中焓变判断反应为放热反应还是吸热反应；根据盖斯定律进行计算。

(1)放热反应的△H＜0，则①④属于放热反应，故答案为：①④；

(2)1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为燃烧热，由①可知燃烧热为= 285kJ/mol (或△H=-285kJ/mol)，故答案为：285kJ/mol (或△H=-285kJ/mol)；

(3)10g H2为5mol，由燃烧热为285kJ/mol 可知放出的热量为5mol×285kJ/mol=1425 kJ，故答案为：1425 kJ；

(4)利用盖斯定理，将×(①+②)可得H2O(g)=H2O(l)△H=×(﹣570kJ/mol+483.6kJ/mol)=-43.2 kJ/mol，故答案为：-43.2 kJ/mol；

(5)1mol碳完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量为碳的燃烧热，根据④有C(s)的燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-=﹣393.5kJ/mol，故答案为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol。