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元素R,其原子核内有16个中子,已知其最高正价与负价绝对值之差为2,其气态氢化物含R 91.2%。
(1)求R的相对原子量,R质子数
(2)推断R在周期表中的位置,指出其名称。
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(共6分)(1)31、15 (2)第三周期,
第5主族,磷
略
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第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是
A.单质的化学活动性:X < Y< Z
B.原子的最外层电子数:X > Y> Z
C.单质的氧化性:X >Y > Z
D.元素的最高化合价:X < Y< Z
短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次是
A
B
C
A.Be、Na、Al B.C、Al、P
C.O、P、Cl D.B、Mg、Si
下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据:
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径
1.86
1.52
0.66
1.43
0.77
1.10
0.99
2.31
0.70
0.64
最高价态
+1
+1
——
+3
+4
+5
+7
+1
+5
——
最低价态
——
——
-2
——
-4
-3
-1
——
-3
-1
试回答下列问题:(以下各题回答,可能的话,均用对应的元素符号或物质的化学式表示)
(1)写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式
(2)上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中,每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是
、
;
(3)某元素R的原子半径为1.04×
m,该元素在周期表中的位置是
(4)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是
(5)④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子,其半径由小到大的顺序为
(10分)已知A、B、C、D、E五种元素为前20号元素,其原子序数依次增大,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B元素与A元素形成的一种式量为32的化合物常做火箭的推进剂,其另一种化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝;E元素的原子半径在前20号元素中最大(不含稀有气体);D元素与A元素能形成分子式为AD典型的共价化合物;C元素的单质和氧化物均能既溶于AD的水溶液,也能溶于E元素最高价氧化物对应的水化物。试回答:
(1)元素符号:A____
,B_____
,E
。
(2)比较C、D、E三种元素简单离子的半径大小关系:
(离子符号表示)
(3)鉴别E元素存在的方法是:
;
(4)写出C元素的离子与过量E元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式:
;
(5)写出A、B两元素形成的式量为32的化合物的电子式
;若0.5mol该气态化合物与N
2
O
4
(g)充分反应生成无毒的气态产物所放出的热量为269.175KJ,请写出该反应的热化学方式:
。
(4分)非金属元素R,其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO
2
9.6g,在R原子中,核内质子数等于中子数,则R的元素名称为
,
其最高价为
,与上下左右相邻元素比较,R的最高价氧化物的水化物酸性比
弱。用
形式表示该元
素的原子
。
X是VI A族元素,以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是
A.阴离子:
B.氧化物:XO
n
C.气态氢化物:H
n
X
D.含氧酸H
n
X
O
4
X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28,X、Y为相邻周期元素,X、Z为同周期元素,Y的质子数比X多5个,X的最外层电子数是Y的2倍,X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中,不正确的是
A.元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性
B.X、Y、Z三种元素组成的化合物,其化学式为Y(ZX
3
)
3
C.元素Z可组成由共价键构成的单质
D.X、Y两种元素构成一种阴离子,该阴离子与酸反应时,可能变成Y的阳离子
互称为同位素的两种原子不可能具有相同的
A.电子数
B.质子数
C.化学性质
D.质量数
关 闭
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