题目内容

（7分）用“>”、“<”回答下列问题：
①酸性：H3PO4   H2SiO3  。H2CO3       H2SiO3
②碱性：Mg(OH)2       Ca(OH)2  Mg(OH)2         Al(OH)3
③气态氢化物稳定性；H2S    H2O     H2O     HCl
④还原性：    H2O     HCl
（1）>、>（2）<、>（3）<、>（4）>
略
练习册系列答案
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（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
他们记录的实验现象有：
实验
现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
实验
1
2
3
4
实验现象
 
 
 
 
(2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。
三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系
A．C＞A＞B B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．A＞B＞C
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
 
A
 
B
 
C
A．Be、Na、Al                 B．C、Al、P
C．O、P、Cl                   D．B、Mg、Si
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：
 
 
X
Y
Z
 
（1）Y离子的电子式                      
（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式                         
(4分)非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为         ，其最高价为           ，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比           弱。用形式表示该元素的原子              。
X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是
A．阴离子：B．氧化物：XOnC．气态氢化物：HnXD．含氧酸HnXO4
X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中，不正确的是
A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y(ZX3)3
C．元素Z可组成由共价键构成的单质
D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子
关于碱金属的叙述正确的是
A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大
B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高
C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强
D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大

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