用“> .“< 回答下列问题:①酸性:H3PO4 H2SiO3 .H2CO3 H2SiO3②碱性:Mg(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3③气态氢化物稳定性,H2S H2O H2O HCl④还原性: H2O HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（7分）用“>”、“<”回答下列问题：
①酸性：H₃PO₄H₂SiO₃ 。H₂CO₃H₂SiO₃
②碱性：Mg(OH)₂Ca(OH)₂Mg(OH)₂Al(OH)₃
③气态氢化物稳定性；H₂S H₂O H₂O HCl
④还原性： H₂O

HCl

（1）>、>（2）<、>（3）<、>（4）>

略

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（11分）为探究Na、M

g、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

他们记录的实验现象有：

①剧烈反应，迅速生成大量的气体。
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。
③反应不剧烈，产生无色气体。
④有气体产生，溶液变成红色。

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。
(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

实验	1	2	3	4
实验现象

(2)写出钠与水

反应的化学方程式___________________________________。
(3)实验结论是______________________________________。
(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。

三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系
A．C＞A＞B B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．A＞B＞C

短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

	A
B		C

A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：

		X
Y	Z

（1）Y离子的电子式
（2）Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式

(4分)非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO₂9.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为，其最高价为，与上下左右相邻元素比较，R的最高价氧化物的水化物酸性比弱。用

形式表示该元

素的原子。

X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是

A．阴离子：

B．氧化物：XO_n

C．气态氢化物：H_nX

D．含氧酸H_nX

O₄

X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中，不正确的是

A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y(ZX₃)₃

C．元素Z可组成由共价键构成的单质

D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子

关于碱金属的叙述正确的是

A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增

B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高

C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强

D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大