Question

某学生拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：①取25mLNaOH溶液吸收过量CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2min排除溶液中溶解的CO₂气体；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得较纯净的Na₂CO₃？________理由是_________________________________

_____________________________________________________________________________。

按他的设计，第①步实验装置如图所示：

（2）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？________________原因是____________________________________________________________________________________________。

（3）装置B使用的试剂是________________，作用是________________。

（4）有人认为验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）能  实验①生成NaHCO3，其中溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验③NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化成Na2CO3。 （2）不能  实验中使用的CO2的气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na2CO3是粉末状固体，反应过于猛烈。 （3）NaHCO3饱和溶液  除去HCl （4）不合理；若不先驱除溶液中溶解的CO2气体，实验③加入的NaOH将有一部分消耗于与CO2气体的反应，使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3。