题目内容

16．下列变化过程中破坏化学键的是（　　）
A．水加热汽化B．熔融氯化钠C．乙醇溶于水D．粉碎金刚石

分析 化学变化中、电解质的电离等均破坏化学键，分子晶体的三态变化、非电解质的溶解等破坏分子间作用力，以此来解答．

解答 解：A．水加热汽化，物质状态发生变化，只破坏分子间作用力，故A不选；
B．熔融氯化钠，发生电离，离子键破坏，故B选；
C．乙醇溶于水，不发生电离，只破坏分子间作用力，故C不选；
D．粉碎金刚石，只发生形状变化，化学键不变，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列有机物中，可能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．CH4B．C2H4O2C．D．C8H18
7．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
4．某有机物分子结构如下：关于该分子结构的说法正确的是（　　）
A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C．12个碳原子不可能都在同一平面上
D．12个碳原子一定都在同一平面上
11．下列排序不正确的是（　　）
A．热稳定性：HF＞H2SB．离子半径：Mg2+＞F-
C．原子半径Na＞OD．碱性NaOH＞Mg（OH）2
1．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，B、C、D、E同周期，A、D同族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）A的离子结构示意图是，D元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）B和D形成化合物的电子式是，氢化物的稳定性是A＞D（填“＞”或“＜”）．
（3）高温时，C的单质跟Fe3O4发生反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（4）写出C的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
8．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，没有光学活性的是（　　）
A．乳酸CH3-CHOH-COOH
B．脱氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
C．甘油CH2OH-CHOH-CH2OH
D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
5．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（　　）
A．热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OB．原子半径：Se＞S＞Cl
C．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4D．还原性：S2-＞Se2-＞Br-
6．关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是（　　）
A．含有5个σ键、1个π键
B．C-H之间是碳的sp2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
C．只有sp2杂化轨道才形成π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形的σ键

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