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已知在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．
；△H＝－48.40kJ/mol
B．
；△H＝－5518kJ/mol
C．；△H＝+5518kJ/mol
D．
；△H＝+11036kJ/mol
B
解析:
1 molC8H18 燃烧放出热量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放热为11036mol，但是一定要注意符号是“+”还是“—”．
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