题目内容
【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下0.5mol
N3
T分子中所含中子数为6.5NA
B.0.1molFe与0.1molCl2完全反应后，转移的电子数为0.2NA
C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应充分发生后分子总数为2NA
【答案】AD
【解析】
A. 0.5mol
分子中所含中子数为[（14-7）×3+（3-1）]×0.5 NA =11.5 NA，故A错误；
B.铁与氯气反应生成氯化铁，0.1molFe与0.1molCl2反应时，氯气不足，所以0.1molCl2完全反应转移的电子数为0.2NA，故B正确；
C.13.35gAlCl3为0.1mol，因为水解为可逆反应，且胶体粒子为多个氢氧化铝分子聚集在一起形成的，所以氯化铝水解生成氢氧化铝胶体粒子数目小于0.1NA，故C正确；
D.因为二氧化硫与氧气催化反应为可逆反应，所以反应后的分子数目介于3NA与2NA之间，故D错误；
综上所述，答案为AD。
名校课堂系列答案
【题目】实验室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。
Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液
（1）如图所示的仪器中E的名称为___，配制溶液肯定不需要的仪器是___（填序号），还需增加的玻璃仪器有___（填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。
②下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”“无影响”)。
操作 | 浓度影响 |
用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 | ___ |
没有洗涤烧杯和玻璃棒 | ___ |
定容时，仰视读数 | ___ |
容器E未干燥，残余少量水 | ___ |
Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液
用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制该溶液，该浓硫酸物质的量浓度为___mol·L-1，所需浓硫酸的体积为___mL (计算结果保留一位小数)。
【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2一二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1.2二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g/cm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
请按要求回答下列问题：
（1）写出A装置中的化学反应方程式_____；
（2）装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是_____
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_____洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a 水 b 亚硫酸氢钠 c 碘化钠溶液 d 乙醇
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____．
【题目】天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
燃烧热ΔH/( kJ·mol1) | -1560 | -1411 | -286 |
①ΔH=_________kJ·mol1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4
C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×
，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____ r1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H2浓度，r增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
①阴极上的反应式为_________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为_________。