题目内容

如图是海水资源综合利用的示意图.请回答:
(1)海水制盐的方法是______,过程a中主要的操作方法是______;

(2)过程b中电解熔融MgCl2的化学方程式为______;
(3)过程c中电解饱和食盐水的化学方程式______.
(1)海水制盐的方法是将海水中的水蒸发从而得到氯化钠晶体的过程,氯化镁的结晶水合物失去结晶水的过程是蒸发,但是要在氯化氢气流中进行,因为镁离子易水解,故答案为:蒸发结晶;蒸发;
(2)电解熔融的氯化镁可以得到金属镁和氯气,方程式为:MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑,故答案为:MgCl2
通电
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Mg+Cl2↑;
(3)电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气,方程式为:2NaCl+2H2O
通电
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2NaOH+Cl2↑+H2↑,故答案为:2NaCl+2H2O
通电
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑.
练习册系列答案
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(附加题)海水中化学资源的综合开发利用,已受到各国的高度重视.Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取,下图为提取它们的主要步骤:

请回答:
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3,主要方法就是上述流程中的空气吹出法.
(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是______.
(2)吸收塔中反应的离子方程式是______.
由(1)、(2)可知,SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是______.(用“>”表示)
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的.
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用______(写化学式).
(2)加入试剂②后反应的离子方程式是______.
(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______.
(4)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是______.
Ⅲ.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸.生产方法是:
①将氯化镁晶体(MgCl2?6H2O)加热到523℃以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体.
②将两种气体冷却至室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸.
(1)MgCl2?6H2O在523℃以上分解的化学方程式是______.
(2)现用1molMgCl2?6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL,需加水______g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L(精确到0.1).

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