下列物品或设备:①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶项链 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是( )A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列物品或设备：
①水泥路桥　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维 ⑧计算机芯片．
所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是（　　）

A．

①②③④⑤⑦

B．

全部

C．

③④⑤⑦⑧

D．

①②⑦⑧

分析石英、水晶、玛瑙、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉、水泥为硅酸盐材料，据此解答．

解答解：石英、水晶、玛瑙、玻璃的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现，陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉、水泥为硅酸盐材料，所用材料为SiO₂或要用到SiO₂的是：①②③④⑤⑦，
故选A．

点评本题考查了硅和二氧化硅的存在和用途，熟悉物质的成分是解题关键，题目难度不大．

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3．当a g NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加热至质量不在减少时，变成b g，则原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量比应是（　　）

$\frac{a-b}{b}$

$\frac{b}{a-b}$

$\frac{b-0.63a}{a-b}$

$\frac{a-b}{b-0.63a}$

15．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
Ⅰ二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
（1）①TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂•xH₂O↓+4HCl；
②检验TiO₂•x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，不产生白色沉淀，说明Cl^-已除净．
方法2：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺．
（4）加Fe的作用是将Fe³⁺ 转化为Fe²⁺．
Ⅱ二氧化钛可用于制取钛单质
（5）TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：TiO₂$\stackrel{①}{→}$TiCl₄$→_{②}^{Mg_{800}℃}$Ti，反应②的方程式是TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的O₂（或CO₂、N₂）作用．

12．4，7-二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

实验装置图如下：

主要实验步骤：
步骤1．向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步骤2．保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品
步骤3．粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g．
（1）图中仪品名称：a三颈烧瓶，c布氏漏斗．
（2）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下．
（3）浓H₂SO₄需要冷却至0℃以下的原因是防止浓硫酸将有机物氧化和炭化．
（4）反应需要搅拌12h，其原因是使反应物充分接触反应，提高反应产率．
（5）确定最终产品是4，7-二甲基香豆素的实验或方法是测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等．
（6）本次实验产率为89.3%．

19．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）

	A．	具有下列电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³　③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p¹　原子半径④＞①＞③＞②
	B．	具有下列价电子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²；②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s² 2p³；④1s²2s²2p⁴．第一电离能：③＞④＞①＞②
	C．	①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
	D．	某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol-1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X³⁺

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同浓度稀溶液pH：碳酸＞苯酚＞乙酸		B．	离子半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
	C．	晶体熔点：SiO₂＞P₄＞NaCl		D．	沸点：HF＜HCl＜HBr

16．已知在25℃、1.0×10⁵Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量．下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ•mol^-1		B．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-484 kJ•mol^-1
	C．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+242 kJ•mol^-1		D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+484 kJ•mol^-1

13．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）

	A	B	C	D
实验	用CCl₄提取溴水中的Br₂	除去乙醇中的苯酚	从KI和I₂的固体混合物中回收I₂	配制100mL 0.1000 mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液
装置或仪器

14．下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	B．	硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
	C．	NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	D．	小苏打溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃²